1. Tillgänglighet av D-Orbitals: Syre, som är i den andra perioden, saknar D-Orbitals i sitt valensskal. Detta begränsar sin förmåga att utöka sin oktet och begränsar därför sina oxidationstillstånd till -2 (vanligast) och -1 (i peroxider). De tyngre elementen i grupp 6A (svavel, selen, tellur och polonium) har emellertid D-orbitaler i deras valensskal. Dessa D-Orbitals kan delta i bindning och rymma fler elektroner, vilket möjliggör ett bredare utbud av oxidationstillstånd.
2. Ökande atomborlek och elektronegativitet: När du flyttar ner grupp 6A ökar atomstorleken och elektronegativiteten minskar. Detta gör det lättare för de tyngre elementen att förlora elektroner och uppnå positiva oxidationstillstånd. Till exempel kan svavel uppvisa oxidationstillstånd från -2 till +6, medan selen och tellurium kan nå ännu högre positiva oxidationstillstånd.
3. Varierade bindningsförmågor: De tyngre grupp 6A -elementen kan bilda olika typer av bindningar, inklusive kovalent, joniska och metalliska. Denna flexibilitet i bindning leder till olika oxidationstillstånd.
Här är en uppdelning av de vanligaste oxidationstillstånden för varje element i grupp 6A:
* syre: -2 (vanligast), -1 (i peroxider)
* svavel: -2, +2, +4, +6
* selen: -2, +2, +4, +6
* tellur: -2, +2, +4, +6
* polonium: -2, +2, +4
Sammanfattningsvis: Närvaron av D-orbitaler, ökande atomstorlek, minskande elektronegativitet och mångsidiga bindningsförmågor gör det möjligt för de tyngre grupp 6A-elementen att uppvisa ett bredare utbud av oxidationstillstånd jämfört med syre.
