1. Koncentration av reaktanter: Högre koncentrationer av reaktanter leder till mer frekventa kollisioner mellan reaktantmolekyler, vilket ökar sannolikheten för framgångsrika reaktioner.

2. Temperatur: Att öka temperaturen ger reaktantmolekyler mer kinetisk energi, vilket resulterar i mer frekventa och energiska kollisioner. Detta leder till en högre andel kollisioner med tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären och påskynda reaktionen.

3. Ytarea: För reaktioner som involverar fasta ämnen, ökar ytan på den fasta reaktanten mer av dess molekyler för de andra reaktanterna, vilket ökar hastigheten för kollision och reaktion. Tänk på hur ett trächip brinner långsammare än sågspån.

4. Närvaro av en katalysator: Katalysatorer påskyndar reaktioner utan att konsumeras sig själva. De tillhandahåller en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi, vilket ökar hastigheten med vilken molekyler kan övervinna energibarriären.

5. Reaktanters natur: Reaktanternas inneboende egenskaper spelar själva en roll. Vissa molekyler reagerar lätt, medan andra kräver mer energi för att bryta bindningar och bilda nya. Den kemiska strukturen och bindningen inom reaktanterna påverkar reaktionens sannolikhet och hastighet.