Förstå reaktionerna

* Reaktion 1:Kol + syre → kolmonoxid (CO)

* Reaktion 2:Kol + syre → koldioxid (CO₂)

Nyckelkoncept

* Law of Conservation of Mass: I en kemisk reaktion är reaktanternas totala massa lika med den totala massan för produkterna.

* stökiometri: Studien av de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter i kemiska reaktioner.

Lösning av problemet

1. Bestäm molens syre:

* Den molmassan av syre (O₂) är 32 g/mol.

* Moll med syre =(13,6 g) / (32 g / mol) =0,425 mol

2. Hitta molens kol:

* Vid bildning av kolmonoxid (CO) är förhållandet mellan kol och syre 1:1.

* Därför reagerade 0,425 mol kol med syre.

3. Beräkna kolmassan:

* Den molmassan av kol (C) är 12 g/mol.

* Mass av kol =(0,425 mol) * (12 g/mol) =5,1 g

4. Bestäm molens syre som behövs för koldioxid:

* Vid bildning av koldioxid (CO₂) är förhållandet mellan kol och syre 1:2.

* Eftersom vi har 0,425 mol kol, behöver vi dubbelt så mycket syre för CO₂.

* Mullvader syre som behövs för CO₂ =0,425 mol * 2 =0,85 mol

5. Beräkna massan av syre som behövs för koldioxid:

* Massan av syre som behövs för CO₂ =(0,85 mol) * (32 g/mol) =27,2 g

Svar:

Samma kolmassa skulle reagera med 27,2 gram av syre för att bilda koldioxid.