* Elektronisk konfiguration: Kväve har 5 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) måste den få ytterligare 3 elektroner. Denna förstärkning av elektroner ger den en negativ laddning.
* Elektronegativitet: Kväve är ett mycket elektronegativt element, vilket innebär att det lockar elektroner starkt. I kovalenta bindningar drar kväve ofta elektroner mot sig själv, vilket ger det en partiell negativ laddning.
* joniska föreningar: I vissa joniska föreningar bildar kväve anjoner med en -3 -laddning (som i nitrider, t.ex. mg₃n₂).
Det är dock viktigt att notera:
* oxidationstillstånd: Kväve kan uppvisa olika oxidationstillstånd (från -3 till +5) beroende på bindningsmiljön.
* kovalenta obligationer: I kovalenta bindningar är laddningen på kväve inte en fullständig -3, utan snarare en partiell negativ laddning på grund av elektronegativitetsskillnaden.
Exempel:
* ammoniak (NH₃): Kväve har en formell laddning på -3 i ammoniak eftersom det delar 3 elektroner med de 3 väteatomerna.
* salpetersyra (hno₃): Kväve har ett oxidationstillstånd på +5 i salpetersyra, eftersom det har tappat 5 elektroner.
* kvävegas (N₂): I elementformen har kväve ett oxidationstillstånd på 0, eftersom det delar elektroner lika med en annan kväveatom.
Avslutningsvis: Medan kväve * kan * ha en laddning på -3 i vissa kemiska reaktioner, är det inte en universell regel. Kväveavgiften beror på den specifika kemiska miljön och dess bindningspartners.
