Här är den balanserade kemiska ekvationen:
h₃po₂ (aq) + 2naOH (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2h₂o (l)
Förklaring:
* hypofosforsyra (h₃po₂) är en svag monoprinsyra, vilket innebär att den bara kan donera en proton (H⁺) per molekyl.
* natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas som lätt dissocierar i natriumjoner (Na⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) i lösning.
* Under neutralisering reagerar hydroxidjonerna från NaOH med vätejonerna från H₃po₂, och bildar vatten (H₂O).
* De återstående natriumjonerna (Na⁺) kombineras med hypofosfitjonen (H₂PO₂⁻) för att bilda natriumhypofosfit (Nah₂po₂).
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är en syra-basneutraliseringsreaktion.
* Produkterna är ett salt (natriumhypofosfit) och vatten.
* Reaktionen är exoterm och släpper värme.
Obs: Den fullständiga neutraliseringen inträffar när molen av NaOH tillsattes är lika med två gånger molen av h₃po₂ närvarande. Detta säkerställer att alla sura protoner från H₃po₂ neutraliseras av hydroxidjonerna.
