1. Reaktion:
Järnsulfat (feso₄) reagerar med ammoniumhydroxid (NH₄OH) för att producera järnhydroxid (Fe (OH) ₂) och ammoniumsulfat ((NH₄) ₂SO₄).
feso₄ (aq) + 2nh₄OH (aq) → Fe (OH) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)
2. Bildning av järnhydroxid:
* De järnhaltiga jonerna (Fe²⁺) från järnhaltig sulfat reagerar med hydroxidjonerna (OH⁻) från ammoniumhydroxid.
* Detta resulterar i bildning av olöslig järnhydroxid (Fe (OH) ₂), som fälls ut ur lösningen som ett grönt fast ämne.
3. Ammoniumsulfat:
* Ammoniumjonerna (NH₄⁺) från ammoniumhydroxid och sulfatjonerna (so₄²⁻) från järnhaltiga sulfat förblir i lösning som ammoniumsulfat ((NH₄) ₂SO₄).
Observationer:
* grön fällning: Den mest märkbara observationen är bildandet av en grön, gelatinös fällning av järnhydroxid.
* Färgförändring: Lösningen kan också verka något molnigt på grund av fällningen.
Obs: Reaktionen är reversibel, vilket innebär att en viss järnhydroxid kan lösas tillbaka till lösning om pH är justerat eller om överskott av ammoniumhydroxid tillsätts.
