* Elektronisk konfiguration: Väte har bara en elektron i sitt yttersta skal, liknande Alkali -metallerna (grupp 1). Detta leder till vissa likheter i reaktivitet.
* valenselektron: Liksom alkalimetallerna behöver väte bara få en elektron för att uppnå en stabil ädla gaskonfiguration (som helium).
* Bildning av katjoner: Väte kan förlora sin enda elektron för att bilda en positivt laddad jon (H+), liknande alkalimetaller som bildar katjoner som Na+eller K+.
Väte skiljer sig emellertid också signifikant från alkalimetallerna:
* icke-metallisk natur: Väte är en icke-metall, till skillnad från de metalliska alkalimetallerna. Den finns som en diatomisk gas (H2) vid rumstemperatur.
* Elektronegativitet: Väte har en högre elektronegativitet än de flesta alkalimetaller, vilket gör det mer troligt att få en elektron och bilda en negativ jon (hydrid, H-) under vissa omständigheter.
* reaktivitet: Medan väte kan vara reaktiv som alkalimetaller, bildar det också lätt kovalenta bindningar med andra element, till skillnad från alkalimetallerna.
Sammanfattningsvis:
Väte delar vissa likheter med alkalimetallerna, men dess icke-metalliska natur, högre elektronegativitet och tendens att bilda kovalenta bindningar skiljer den ut. Denna unika kombination av egenskaper gör det svårt att snyggt klassificera väte till en enda grupp. Det betraktas ofta som ett speciellt fall och visas ofta separat från de andra elementen i den periodiska tabellen.
