* Elektronkonfiguration: Klor har 17 elektroner, med följande konfiguration:2, 8, 7. Detta betyder att den har 7 elektroner i sitt yttersta skal, som kallas valensskalet.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal med 8 elektroner (känd som oktettregeln). Denna konfiguration anses vara stabil och oreaktiv.
* Att få en elektron: Klor är en elektron bort från att ha ett fullt yttre skal. Därför är det mer energiskt gynnsamt för klor att * få * en elektron för att bli en negativt laddad jon (anjon) med en -1 -laddning.
Processen:
1. En neutral kloratom (CL) får en elektron för att bli en kloridjon (Cl-).
2. Detta gör sitt yttersta skal komplett med 8 elektroner, vilket uppfyller oktetregeln.
3. Den extra negativa laddningen från den erhållna elektronen resulterar i -1 -laddningen.
Sammanfattningsvis: Klor bildar en -1 jon eftersom att få en elektron tillåter den att uppnå en stabil elektronkonfiguration med ett fullt yttre skal efter oktetregeln.
