* kväves naturliga tillstånd: Kväve i sin elementära form har ett atomantal på 7. Detta innebär att det har 7 protoner och 7 elektroner. Dess elektroniska konfiguration är 1s² 2s² 2p³. Den har 5 valenselektroner (elektronerna i sitt yttersta skal).
* vinner elektroner: För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i dess yttre skal) som de ädla gaserna, måste kväve få 3 elektroner.
* Bildning av nitridjonen (n³⁻): När kväve får 3 elektroner blir det nitridjonen (n³⁻). Denna jon har nu 10 elektroner (7 original + 3 erhållna) och en negativ laddning på grund av de extra elektronerna.
Exempel: När magnesium (Mg) reagerar med kväve (N₂) inträffar följande reaktion:
3 mg + n₂ → mg₃n₂
I denna reaktion förlorar magnesium elektroner för att bli en katjon (Mg²⁺), och kväve får elektroner för att bli nitridanjonen (n³⁻). Den resulterande föreningen är magnesiumnitrid (Mg₃n₂).
Viktig anmärkning: Nitridjoner är mycket reaktiva och finns vanligtvis inte i lösning. De finns oftare i fasta föreningar som magnesiumnitrid.
