1. VSEPR -teori:
* VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Teori Förklarar formerna av molekyler baserade på avvisningen mellan elektronpar i valensskalet i den centrala atomen.
* Elektronparen (både bindning och ensamma par) försöker maximera deras separering, vilket leder till specifika geometriska arrangemang.
2. Lone Pairs vs. Bonding Par:
* nh3: Kväve (N) har 5 valenselektroner. I NH3 bildar den tre enstaka bindningar med tre väteatomer, vilket lämnar ett ensamt par elektroner på kväveatomen. Det ensamma paret utövar en starkare avvisande kraft än bindningspar och skjuter de tre väteatomerna närmare varandra. Detta resulterar i en trigonal pyramidal geometri.
* bh3: Bor (B) har 3 valenselektroner. I BH3 bildar det tre enstaka bindningar med tre väteatomer, vilket lämnar inga ensamma par. De tre bindningsparen avvisar varandra lika, vilket leder till en trigonal plan geometri.
Sammanfattningsvis:
Skillnaden i molekylär geometri uppstår från närvaron av ett ensamt par på kväveatomen i ammoniak (NH3). Detta ensamma par utövar en starkare avstötning och snedvrider geometri från den perfekta trigonala plana formen. Borane (BH3) saknar ett ensamt par, vilket resulterar i en perfekt trigonal plan geometri.
