* Fasdiagram: Förhållandet mellan tryck, temperatur och de olika faserna av materia (fast, vätska, gas) representeras av ett fasdiagram. För brom är den fasta fasen tätare än vätskefasen.
* le Chateliers princip: Le Chateliers princip säger att ett system vid jämvikt kommer att växla för att lindra stress. I detta fall sätter det yttre trycket att öka det yttre trycket en "stress" på systemet. För att lindra denna spänning kommer systemet att växla mot den tätare fasen, som är den fasta fasen för brom. Detta innebär att mer brom kommer att stelna och smältpunkten kommer att öka.
Nyckelpunkter:
* Normal smältpunkt: Smältpunkten för brom vid standard atmosfärstryck (1 atm) är -7,2 ° C (19,0 ° F).
* densitetsförhållande: Den fasta fasen av brom är tätare än vätskefasen, till skillnad från vatten. Detta är avgörande för att förstå förhållandet mellan trycksmältningspunkten.
Praktiskt exempel:
Föreställ dig att du har en behållare med flytande brom. Om du ökar trycket på behållaren tvingar du brommolekylerna närmare varandra. Detta gör det svårare för molekylerna att röra sig fritt, öka den energi som behövs för att bryta de intermolekylära bindningarna och övergången till ett flytande tillstånd. Följaktligen ökar smältpunkten.
Obs: Effekten av tryck på smältpunkten är i allmänhet mycket mindre än effekten av tryck på kokpunkten.
