* Reaktion med vatten: När kvävedioxid upplöses i vatten reagerar den med vattenmolekylerna för att bilda salpetersyra (hno₃) och kvävesyra (hno₂) . Denna reaktion är reversibel:
`` `
2 no₂ (g) + h₂o (l) ⇌ hno₃ (aq) + hno₂ (aq)
`` `
* Jämvikt: Reaktionen når ett jämviktstillstånd, vilket innebär att både de framåt och omvända reaktionerna inträffar samtidigt. Denna jämvikt påverkas av faktorer som temperatur och koncentrationen av reaktanter och produkter.
* Faktorer som påverkar löslighet:
* Temperatur: Löslighet minskar med ökande temperatur.
* ph: Lägre pH (surare) gynnar bildningen av salpetersyra, vilket gör kvävedioxid mer löslig.
* Bildning av salpetersyra: Bildningen av salpetersyra är en betydande del av löslighetsprocessen, eftersom salpetersyra är en stark syra och lätt upplöses i vatten.
Sammanfattningsvis: Medan kvävedioxid i sig inte upplöses i vatten på ett enkelt sätt, reagerar den med vatten för att bilda salpetersyra och kvävesyra, som är lösliga. Denna reaktion är ansvarig för lösligheten för kvävedioxid i vatten.
