Här är en uppdelning:
Vatten (H₂O):
* Syre har två ensamma par elektroner och två bindningspar med väteatomer.
* Ensamma par utövar en starkare avvisande kraft än bindningspar på grund av deras större elektrondensitet och mindre lokaliserad natur.
* Denna avstötning tvingar bindningspararna närmare varandra, vilket resulterar i en mindre bindningsvinkel på 104,5 ° .
ammoniak (NH₃):
* Kväve har ett ensamt par och tre bindningspar med väteatomer.
* Det ensamma paret skjuter igen de bindande paren närmare varandra, vilket reducerar bindningsvinkeln till 107 ° .
Sammanfattningsvis:
Närvaron av ensamma par på den centrala atomen i vatten och ammoniak leder till en minskning av bindningsvinkeln jämfört med den ideala tetraedriska vinkeln. Detta beror på att ensamma par har en större avvisande kraft än bindningspar, vilket tvingar de bindande paren närmare varandra.
