1. Identifiera reaktanter och produkter
* reaktanter: Cl₂ (klorgas), Ki (kaliumjodid)
* Produkter: KCL (kaliumklorid), I₂ (jod)
2. Skriv den obalanserade ekvationen
Cl₂ + ki → kcl + i₂
3. Balansera atomerna
* klor (CL): Det finns 2 kloratomer till vänster (CL₂) och 1 till höger (KCl). För att balansera, lägg en koefficient på 2 framför KCl.
* kalium (k): Det finns en kaliumatom till vänster (KI) och 2 till höger (2KCl). För att balansera, lägg en koefficient på 2 framför Ki.
* jod (i): Det finns en jodatom till vänster (KI) och 2 till höger (I₂). Ekvationen är redan balanserad för jod.
4. Den balanserade ekvationen
Den balanserade kemiska ekvationen är:
Cl₂ + 2Ki → 2KCl + I₂
Förklaring:
* koefficienter: Siffrorna framför varje molekyl representerar antalet molekyler som är involverade i reaktionen.
* bevarande av massan: Den balanserade ekvationen säkerställer att samma antal av varje typ av atom visas på båda sidor av ekvationen och uppfyller lagen om bevarande av massa.
