Hur många gram koldioxid skulle produceras om 45 g C6H12O6 konkurrerar med syre?

Så här löser du detta problem:

1. Balanserad kemisk ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av glukos (C6H12O6) är:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Molförhållanden:

Ekvationen visar att 1 mol glukos (C6H12O6) reagerar för att producera 6 mol koldioxid (CO2).

3. Konvertera gram till mol:

* glukos:

* Molmassa av C6H12O6 =(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Mol glukos =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Beräkna mol koldioxid:

* Använda molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Mol av CO2 =0,25 mol glukos * (6 mol CO2 / 1 mol glukos) =1,5 mol CO2

5. Konvertera mol koldioxid till gram:

* Molmassa av CO2 =(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* Gram CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Därför skulle 66,02 gram koldioxid produceras om 45 gram glukos helt reagerade med syre.

Kemi

Vetenskap