* jonisk bindning: I NaCl förlorar natrium (Na) en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), medan klor (Cl) får den elektronen för att bli en negativt laddad jon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner lockas starkt till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.
* Inga diskreta molekyler: Joniska föreningar finns inte som individuella, diskreta molekyler som kovalenta föreningar gör. Istället bildar de ett crystal gitter där otaliga joner är ordnade i ett upprepande tredimensionellt mönster. Denna gitterstruktur sträcker sig på obestämd tid, vilket gör det omöjligt att definiera enskilda NaCl -molekyler.
Kontrast med molekylära föreningar:
* kovalent bindning: I kovalenta föreningar delar atomer elektroner för att bilda en stabil molekyl. Till exempel i vatten (H2O) delar väte- och syreatomer elektroner för att bilda distinkta H2O -molekyler.
* Diskreta molekyler: Kovalenta föreningar består av väl definierade, individuella molekyler med ett fast antal atomer.
Sammanfattningsvis:
Natriumklorid (NaCl) är en jonisk förening på grund av den elektrostatiska attraktionen mellan dess beståndsdelar. Denna joniska bindning leder till en kristallgitterstruktur utan diskreta molekyler, till skillnad från molekylära föreningar som bildas av kovalenta bindningar.
