* natrium (na): Natrium har en elektron i sitt yttersta skal. Den vill förlora denna elektron för att ha ett fullt yttre skal och uppnå en stabil elektronkonfiguration som neon. Genom att förlora denna elektron blir natrium en positivt laddad jon (Na+).
* klor (CL): Klor har sju elektroner i sitt yttersta skal. Den vill få en elektron för att ha ett fullt yttre skal och uppnå en stabil elektronkonfiguration som Argon. Genom att få denna elektron blir klor en negativt laddad jon (Cl-).
jonisk bindning:
När natrium och klor samlas förlorar natriumatomen sin elektron och kloratomen får den. Denna elektronöverföring resulterar i bildandet av motsatt laddade joner. Attraktionen mellan den positivt laddade natriumjonen (Na+) och den negativt laddade klorjonen (Cl-) bildar en stark elektrostatisk attraktion som kallas en jonisk bindning .
Resultat:
Den resulterande föreningen är natriumklorid (NaCl), allmänt känd som bordsalt. Den joniska bindningen mellan natrium och klor är mycket stark, vilket gör natriumklorid till ett stabilt och kristallint fast ämne.
Nyckelpunkter:
* oktetregel: Atomernas tendens att uppnå en stabil elektronkonfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal kallas Octet -regeln.
* elektrostatisk attraktion: Attraktionen mellan motsatt laddade joner är grunden för jonisk bindning.
I huvudsak är natrium och klor en perfekt matchning eftersom deras naturliga tendenser att få eller förlora elektroner kompletterar varandra, vilket leder till bildandet av en stabil och väsentlig förening som salt.
