1. Räkna valenselektronerna:
* Kol (c):4 valenselektroner x 2 =8
* Väte (h):1 valenselektron x 3 =3
* Syre (O):6 Valenselektroner x 2 =12
* Laddning (-1):+1
Totala valenselektroner: 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2. Anslut atomerna:
* De två kolen bildar en enda bindning.
* Varje kol har tre väteatomer fästa vid det (metylgrupp).
* En syreatom är dubbelbunden till ett kol.
* Den andra syreatomen är enkelbundet till samma kol.
3. Distribuera de återstående elektronerna:
* Börja med att slutföra oktetterna av de yttre syreatomerna (den med dubbelbindningen och den med enstaka bindning). Var och en behöver ytterligare 6 elektroner.
* Det centrala kolet med dubbelbindningen har redan en oktett.
* Det centrala kolet med enstaka bindning har bara 6 elektroner. För att slutföra sin oktett behöver den ytterligare två elektroner. Du kan flytta ett av de ensamma paren från det negativt laddade syre för att bilda en dubbelbindning mellan kol och syre.
4. Ange avgiften:
* Eftersom acetatjonen har en negativ laddning, placera fyrkantiga konsoler runt strukturen och skriv -1 -laddningen utanför konsolerna.
Slutlig Lewis -struktur:
`` `
H
|
H - C - C =O
| ||
H o⁻
|
H
[Ch₃coo] ⁻
`` `
Nyckelpunkter:
* Dubbelbindningen kan placeras på någon av syreatomerna. Båda är ekvivalenta resonansstrukturer.
* Den negativa laddningen delokaliseras mellan de två syreatomerna.
* Lewis -strukturen hjälper oss att visualisera bindning och elektronfördelning i acetatjonen.
