Metoder
1. Reaktion med syra:
* Material:
* Utspäd saltsyra (HCl)
* Magnesiumband
* Zinkgranuler
* Järnspikar
* Provrör
* Bägare
* Graderad cylinder
* Förfarande:
1. Tillsätt lika volymer utspädd HCL för att separera provrören.
2. Tillsätt en liten bit magnesiumband i ett provrör, en liten bit zink till en annan och en järnspik till den tredje.
3. Observera utvecklingshastigheten (väte).
* Observation: Magnesium kommer att reagera snabbast, följt av zink och sedan järn.
* Förklaring: Magnesium är mer reaktivt än zink och järn, så det kommer att förskjuta väte från HCl lättare och producera vätgas snabbare.
2. Reaktion med vatten:
* Material:
* Destillerat vatten
* Magnesiumband
* Zinkgranuler
* Järnspikar
* Bägare
* Värmekälla (valfritt)
* Förfarande:
1. Placera en liten bit av varje metall i separata bägare som innehåller destillerat vatten.
2. Observera för varje reaktion (t.ex. gasbubblor, färgförändring).
3. Värm valfritt bägarna för att öka reaktionshastigheten.
* Observation:
* Magnesium reagerar långsamt med kallt vatten för att producera vätgas.
* Zink och järn kommer inte att reagera signifikant med kallt vatten.
* Om den uppvärms kommer zink att reagera långsamt med vatten.
* Förklaring: Magnesium är tillräckligt reaktiv för att förskjuta väte från kallt vatten. Zink och järn kräver att högre temperaturer reagerar.
3. förskjutningsreaktion:
* Material:
* Lösningar av magnesiumsulfat (MgSO₄), zinksulfat (ZnSO₄) och järn (II) sulfat (feso₄)
* Magnesiumband
* Zinkgranuler
* Järnspikar
* Provrör
* Förfarande:
1. Placera en bit av varje metall i separata provrör som innehåller lösningar av de andra två metallernas sulfater.
2. Observera för eventuella förändringar i lösningarna eller metallerna.
* Observation:
* Magnesium kommer att förskjuta zink och järn från deras sulfatlösningar.
* Zink kommer att förskjuta järn från sin sulfatlösning.
* Järn kommer inte att förskjuta magnesium eller zink från deras sulfatlösningar.
* Förklaring: En mer reaktiv metall kan förskjuta en mindre reaktiv metall från sin lösning. Detta visar den relativa reaktivitetsordningen.
Slutsats
Dessa experiment kommer att visa att magnesium är det mest reaktiva av de tre metallerna, följt av zink och sedan järn. Reaktiviteten hos en metall är dess tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Ju lättare en metall tappar elektroner, desto mer reaktiv är det.
Obs: Säkerhetsåtgärder bör alltid vidtas vid hantering av syror och kemikalier. Använd lämpliga säkerhetsutrustning och arbeta i ett väl ventilerat område.
