oorganiska reaktioner:
* syror: Fosfat reagerar med syror för att bilda fosforsyra (H₃PO₄). Till exempel:
* Po₄³⁻ + 3h⁺ → h₃po₄
* Metalljoner: Fosfat bildar olösliga salter med många metalljoner, som kalcium (Ca²⁺) och magnesium (Mg²⁺), vilket leder till utfällning av dessa joner från lösningen. Detta är viktigt i biologiska system, till exempel i benbildning.
* 3CA²⁺ + 2PO₄³⁻ → CA₃ (PO₄) ₂ (Kalciumfosfat)
* vätejoner: Fosfat kan fungera som en buffert, reagera med vätejoner för att bilda dihydrogenfosfat (H₂PO₄⁻) och monohydrogenfosfat (HPO₄²⁻), vilket motsätter sig förändringar i pH.
* Po₄³⁻ + h⁺ → hpo₄²⁻
* Hpo₄²⁻ + h⁺ → h₂po₄⁻
organiska reaktioner:
* Alkoholer: Fosfat kan reagera med alkoholer för att bilda estrar. Detta är viktigt i biologiska system, till exempel vid bildandet av fosfolipider.
* PO₄³⁻ + ROH → RO-PO₃²⁻ + H₂O
* sockerarter: Fosfat kan reagera med sockerarter för att bilda sockerfosfater, som är viktiga mellanprodukter i metaboliska vägar.
* Po₄³⁻ + c₆h₁₂o₆ → c₆h₁₁o₆-po₄²⁻ + h₂o (glukos + fosfat → glukos-6-fosfat)
* proteiner: Fosfat kan binda till proteiner och modifiera deras struktur och aktivitet. Denna process, kallad fosforylering, är avgörande för att reglera många cellulära processer.
Andra reaktioner:
* hydrolys: Fosfat kan hydrolyseras för att bilda ortofosfat (H₃PO₄), som sedan hydrolyseras ytterligare för att bilda dihydrogenfosfat (H₂po₄⁻), monohydrogenfosfat (HPO₄²⁻) och slutligen fosfat (po₄³⁻).
* redoxreaktioner: Fosfat kan delta i redoxreaktioner och fungera som ett oxiderande eller reducerande medel.
Den specifika reaktionen av fosfat beror på reaktionsbetingelserna, såsom pH, temperatur och närvaro av andra reaktanter.
Det är viktigt att notera att detta inte är en uttömmande lista och fosfat kan delta i många andra reaktioner. Reaktionerna från fosfat är grundläggande för många biologiska och industriella processer.
