* Bromines elektronkonfiguration: Brom har 35 elektroner. Dess elektronkonfiguration är [ar] 3d⁰ 4s² 4p⁵. Den behöver bara ytterligare en elektron för att fylla dess yttersta p orbital, vilket gör den mer stabil.
* Att få en elektron: Genom att få en elektron uppnår brom en full oktett i sitt yttersta skal. Detta gör jonen mycket mer stabil än den neutrala atomen.
* Bildning av bromidjonen: Den erhållna elektronen fyller 4P -orbitalen, vilket ger bromidjonen samma elektronkonfiguration som den ädla gas Krypton.
Här är en sammanfattning:
* bromatom (BR): Neutral, 35 elektroner, elektronkonfiguration [AR] 3D⁰ 4S² 4P⁵
* bromidjon (Br⁻): Negativt laddad, 36 elektroner, elektronkonfiguration [AR] 3D⁰ 4S² 4P⁶ (samma som Krypton)
Bromidjonen är nu mer stabil och mindre benägna att reagera ytterligare. Detta är en vanlig händelse i kemi, där atomer får eller förlorar elektroner för att uppnå ett mer stabilt tillstånd.
