Elektronaffinitet är förändringen i energi som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral atom i gasformigt tillstånd för att bilda en negativ jon.

Faktorer som påverkar elektronaffinitet:

* atomstorlek: När atomstorleken ökar minskar elektronaffiniteten i allmänhet. Detta beror på att den yttersta elektronen är längre från kärnan och upplever svagare attraktion.

* Kärnavgift: När kärnkraften ökar ökar elektronaffiniteten i allmänhet. Detta beror på att kärnan utövar en starkare attraktion på den inkommande elektronen.

* Skyddseffekt: Elektroner i inre skal skyddar de yttre elektronerna från kärnan, vilket minskar attraktionen.

När det gäller jod och brom:

* Jod är större än brom.

* Både jod och brom finns i samma grupp (halogener) och har liknande kärnkraftsavgifter.

På grund av sin större storlek är den yttersta elektronen i jod längre från kärnan och upplever svagare attraktion jämfört med brom. Detta resulterar i en lägre elektronaffinitet för jod jämfört med brom.

Därför har jod en högre elektronaffinitet än brom.