* magnesium (mg) är en metall och tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Den har 2 valenselektroner och vill förlora dem för att bli en +2 jon (mg²⁺).
* syre (O) är en icke -metall och tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Den har 6 valenselektroner och vill få 2 elektroner för att bli en -2 jon (O²⁻).
I den joniska bindningen kommer magnesium att donera sina två valenselektroner till syre. Detta resulterar i bildning av magnesiumjoner (mg²⁺) och oxidjoner (O²⁻). De motsatta laddningarna lockar och bildar den joniska föreningsmagnesiumoxiden (Mgo).
