Förstå Bohr -modellen
Bohr -modellen är ett förenklat sätt att visualisera arrangemanget av elektroner i en atom. Det visar:
* kärnan: Mitten av atomen innehåller protoner och neutroner.
* elektronskal: Cirkulära banor runt kärnan där elektroner bor. Varje skal har en specifik energinivå.
* elektroner: Små partiklar med en negativ laddning som upptar skalen.
Skapa klorbohr -diagrammet
1. Identifiera atomnumret: Klor har ett atomantal på 17. Detta betyder att det har 17 protoner och 17 elektroner.
2. Rita kärnan: I mitten ritar du en cirkel som representerar kärnan. Inuti cirkeln, skriv "17p+" för att indikera de 17 protonerna. Du kan också inkludera antalet neutroner (som är 18 för klorens vanligaste isotop), men detta visas inte alltid i ett grundläggande Bohr -diagram.
3. elektronskal: Rita koncentriska cirklar (eller ringar) runt kärnan för att representera elektronskalarna. Klor har tre elektronskal.
4. Elektronplacering:
* första skalet (närmast kärnan) kan ha högst 2 elektroner. Fyll den med två elektroner.
* andra skalet kan hålla upp till 8 elektroner. Fyll den med 8 elektroner.
* tredje skalet har de återstående 7 elektronerna.
Det slutliga diagrammet
Ditt klordiagram ska se ut så här:
`` `
2e-
/ \
8e- 7e-
\ _____/
17p+
`` `
Nyckelpunkter:
* Elektronerna i det yttersta skalet (valenselektronerna) bestämmer atomens kemiska beteende. Klor har 7 valenselektroner, vilket gör det mycket reaktivt.
* Bohr -modellen är ett användbart visuellt verktyg men är inte en perfekt representation av atomstrukturen. Moderna modeller, som den kvantmekaniska modellen, erbjuder en mer exakt bild.
