Så här jämför du diffusionshastigheterna av syre (O2) och svaveldioxid (SO2) med hjälp av Grahams diffusionslag:

Grahams diffusionslag

Grahams lag säger att diffusionshastigheten för en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa.

Formel:

Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Där:

* Hastighet₁ och hastighet₂ är diffusionshastigheterna för gas 1 respektive gas 2

* M₁ och M₂ är de molära massorna av gas 1 respektive gas 2

Tillämpa lagen

1. Identifiera gaserna:

* Gas ​​1:Syre (O2)

* GAS 2:Svaveldioxid (SO2)

2. Bestäm de molära massorna:

* Molmassa av O2 =32 g/mol

* Molmassa av SO2 =64 g/mol

3. Anslut värdena till Grahams lag:

Hastighet (o2) / hastighet (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)

Hastighet (o2) / hastighet (SO2) =√2

4. Förenkla:

Hastighet (o2) / hastighet (SO2) ≈ 1,41

Slutsats

Detta innebär att syre diffunderar ungefär 1,41 gånger snabbare än svaveldioxid. Detta beror på att syre har en lägre molmassa, vilket innebär att dess molekyler rör sig snabbare och diffus snabbare.