2Al (S) + 6HCL (AQ) → 2Alcl₃ (aq) + 3H₂ (g)
Här är en uppdelning av reaktionen:
* 2Al (er): Detta representerar två mol fast aluminium.
* 6hcl (aq): Detta representerar sex mol saltsyra i en vattenlösning.
* 2alcl₃ (aq): Detta representerar två mol aluminiumklorid, som upplöses i lösningen.
* 3H₂ (g): Detta representerar tre mol vätgas, som släpps som bubblor.
Förklaring:
Denna reaktion är en enda förskjutningsreaktion där aluminium (AL) är mer reaktiv än väte (H). Aluminiumet förskjuter väte från saltsyran och bildar aluminiumklorid (ALCL₃) och frisätter vätgas (H₂).
Denna reaktion är också exoterm, vilket innebär att den frigör värmen och kan observeras genom utvecklingen av värme och bildning av bubblor.
