* bindningsstyrka: Bindningarna i metan och klor är relativt starka. För att initiera en reaktion måste dessa bindningar brytas, vilket kräver energi.
* Endotermisk natur: Det första steget i reaktionen involverar brytning av klorbindningar, vilket är en endoterm process (kräver energiinmatning).
* kollisionsteori: För att en reaktion ska inträffa måste molekyler kollidera med tillräcklig energi för att bryta befintliga bindningar och bilda nya. Vid rumstemperatur är kollisionerna mellan metan och klormolekyler inte tillräckligt energiska för att övervinna aktiveringsenergibarriären.
Hur reaktionen inträffar:
* Lätt energi: Reaktionen mellan metan och klor initieras av UV -ljus (Fotokemisk reaktion). Ljuset ger den nödvändiga energin för att bryta klorbindningen, vilket skapar mycket reaktiva klorradikaler.
* Kedjereaktion: Klorradikalerna reagerar sedan med metan och bildar en metylradikal och väteklorid. Dessa radikaler förökar sedan en kedjereaktion, vilket leder till bildning av klorometan och andra klorerade produkter.
Sammanfattning:
Medan metan och klor kan reagera, gör de det inte vid rumstemperatur eftersom reaktionen behöver en betydande mängd aktiveringsenergi. UV -ljus tillhandahåller den nödvändiga energin för att initiera reaktionen, vilket leder till en kedjereaktion som producerar klorerade produkter.
