Här är varför:
* kemisk struktur: DAP har två ammoniumjoner (NH₄⁺) per fosfatjon (Po₄³⁻), medan MAP bara har en. Den ytterligare ammoniumjonen i DAP bidrar till större vattenlöslighet.
* jonisk styrka: Närvaron av fler ammoniumjoner i DAP ökar lösningens jonstyrka, vilket leder till starkare interaktioner med vattenmolekyler och högre löslighet.
* vätebindning: Både DAP och MAP kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Närvaron av två ammoniumjoner i DAP möjliggör emellertid mer vätebindning, vilket ytterligare förbättrar dess löslighet.
löslighetsdata:
* dap: Cirka 40 viktprocent i vatten vid 25 ° C.
* Map: Cirka 18 viktprocent i vatten vid 25 ° C.
Sammanfattningsvis: DAP:s högre jonstyrka och större kapacitet för vätebindning resulterar i en signifikant högre löslighet i vatten jämfört med MAP.
