1. Förstå partiellt tryck

Partiellt tryck är det tryck som utövas av en enda gas i en blandning av gaser. Daltons lag om partiellt tryck säger att det totala trycket för en gasblandning är summan av det partiella trycket för varje enskild gas.

2. Beräkna molfraktioner

* kväve (N2): 3 mol / (3 mol + 1 mol) =0,75 (molfraktion)

* väte (H2): 1 mol / (3 mol + 1 mol) =0,25 (molfraktion)

3. Tillämpa Daltons lag

Eftersom vi inte får mol CO2 kan vi inte beräkna dess partiella tryck direkt. Vi vet emellertid det totala trycket (1,05 atm) och molfraktionerna för de andra gaserna.

4. Anta idealiskt gasbeteende

Vi antar att gaserna beter sig idealiskt. Detta innebär att det partiella trycket för varje gas är proportionell mot dess molfraktion.

5. Lös för deltrycket från CO2

* Låt P (CO2) vara det partiella trycket för koldioxid.

* Totalt tryck (Ptotal) =P (N2) + P (H2) + P (CO2)

* p (CO2) =ptotal - p (n2) - P (H2)

* p (CO2) =ptotal - (molfraktion av n2 * ptotal) - (molfraktion av h2 * ptotal)

* p (CO2) =1,05 atm - (0,75 * 1,05 atm) - (0,25 * 1,05 atm)

* p (CO2) =0 atm

Slutsats

Det partiella trycket av koldioxid i denna behållare är 0 atm . Detta innebär att det troligtvis inte finns någon koldioxid i behållaren.