Så här gör man det:
1. Bestäm den empiriska formeln:
* Beräkna molen för varje element:
- Molmassa av n =14,01 g/mol
- Molmassa av H =1,01 g/mol
- Molmassa av Cl =35,45 g/mol
- mol N =(51,5 g NH2Cl) * (14,01 g N/mol NH2Cl) =3,61 mol N
- mol H =(51,5 g NH2Cl) * (2 * 1,01 g H/mol NH2Cl) =103,1 g h
- Mullvad med Cl =(51,5 g NH2Cl) * (35,45 g Cl/mol NH2Cl) =18,25 mol Cl
* Hitta det enklaste helnummerförhållandet mellan mol:
- Dela upp varje antal mol med det minsta antalet mol (3,61 mol N):
- N:3,61 mol / 3,61 mol =1
- H:103,1 mol / 3,61 mol ≈ 28,5 ≈ 29
- CL:18,25 mol / 3,61 mol ≈ 5,05 ≈ 5
* Den empiriska formeln är NH29Cl5
2. Bestäm molekylformeln:
* Beräkna den empiriska formelns molmassa:
- Molmassa av NH29Cl5 ≈ (14,01 + 29 * 1,01 + 5 * 35,45) g/mol ≈ 231,5 g/mol
* Dela upp den givna molmassan med den empiriska formeln Molmassa:
- 51,5 g/mol/231,5 g/mol ≈ 0,22
* Eftersom detta värde är nära 1/5, multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med 5 för att få molekylformeln:
Molekylformeln för NH2Cl är NH145Cl25.
Viktig anmärkning: Det är mycket ovanligt att en förening har ett så stort antal väte- och kloratomer. Den medföljande molmassan (51,5 g) kan vara felaktig. Kontrollera informationen.
