* kolligativa egenskaper: Förändringen i kokpunkten är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på antalet lösta partiklar upplösta i lösningsmedlet, inte deras specifika identitet.
* dissociation: När CaCl2 upplöses i vatten, dissocieras den i tre joner:en Ca²⁺jon och två Cl⁻joner. Detta innebär att en molekyl CaCl2 producerar tre partiklar i lösning.
* kokpunktens höjd: Närvaron av dessa upplösta joner stör jämvikten mellan flytande vattenmolekyler och vattenånga. Det blir svårare för vattenmolekyler att fly in i ångfasen, vilket kräver att en högre temperatur når kokpunkten.
Sammanfattningsvis: Den ökade koncentrationen av partiklar (joner) i vattnet på grund av den upplösta CaCl2 höjer kokpunkten.
Viktig anmärkning: Storleken på kokpunktens höjning är direkt proportionell mot lösningens molalitet (mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel). Så en högre koncentration av CaCl2 kommer att leda till en större ökning av kokpunkten.
