Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Svavel har elektronkonfigurationen [NE] 3S² 3P⁴, medan klor har [NE] 3S² 3P⁵. Detta innebär att svavel har en något mindre stabil elektronkonfiguration jämfört med klor, som har ett halvfylldt P-underskal.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Klor har en högre effektiv kärnkraft (den netto positiva laddningen som en elektron upplever) än svavel. Detta beror på att klor har fler protoner i kärnan och drar elektronerna starkare.
* SHIELDING: Medan båda elementen har samma antal inre skalelektroner, har klor ytterligare en elektron i det yttersta skalet, vilket ökar skärmningseffekten. Detta innebär att den yttersta elektronen i svavel upplever en något mindre effektiv skärmeffekt från de inre elektronerna.
Sammantaget: Den kombinerade effekten av dessa faktorer gör det lättare att ta bort en elektron från svavelens yttersta skal, vilket resulterar i en lägre joniseringsenergi jämfört med klor.
