Här är den balanserade kemiska ekvationen:
BA (S) + 2AGC2H3O2 (AQ) → BA (C2H3O2) 2 (AQ) + 2AG (S)
Här är en uppdelning av vad som händer:
* barium (BA) är en mycket reaktiv metall, mer reaktiv än silver.
* silveracetat (AgC2H3O2) är en löslig jonisk förening, vilket innebär att den dissocieras in i dess joner (Ag+ och C2H3O2-) i lösning.
* När barium tillsätts förskjuter den silverjonerna från lösningen och bildar bariumacetat.
* Detta beror på att barium har en högre tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (Ba2+) jämfört med silver.
* Reaktionen resulterar i bildning av fast silvermetall, som fälls ut ur lösningen.
Observationer:
* Du skulle observera bildandet av en gråvit fällning (silvermetall) i lösningen.
* Lösningen kan bli något molnig på grund av närvaron av bariumacetat, vilket också är lösligt men kan ha ett litet mjölkigt utseende.
* Det kan finnas en del bubblande eller brusande när reaktionen fortsätter på grund av frisläppandet av små mängder vätgas.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är mycket exoterm och kan vara kraftfull. Det är viktigt att genomföra denna reaktion med försiktighet och lämpliga säkerhetsåtgärder på plats.
