Så här räknar du ut rätt reaktion:
* Standardstater: Kväve (N₂) är en gas vid standardförhållanden, och syre (O₂) är också en gas.
* entalpi av formation: Detta är ett positivt värde (+33,1 kJ/mol), vilket indikerar att reaktionen är endoterm (kräver energiinmatning).
Rätt reaktion är:
1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) ΔH =+33,1 kJ/mol
Förklaring:
* 1/2 n₂ (g): Detta representerar en halv mol kvävgas, vilket säkerställer att vi producerar en mol no₂.
* o₂ (g): Detta representerar en mol syregas.
* no₂ (g): Detta representerar en mol kvävedioxidgas, produkten.
* ΔH =+33,1 kJ/mol: Detta indikerar att reaktionen kräver 33,1 kJ energi för att bilda en mol no₂.
Varför andra alternativ är felaktiga:
* Varje reaktion som inte involverar N₂ och O₂ som reaktanter skulle vara felaktiga.
* Varje reaktion med en negativ ΔH skulle representera en exoterm process, inte bildandet av no₂.
* Varje reaktion som producerar en annan mängd no₂ skulle inte återspegla den standard entalpin för bildning.
