Du har rätt att tänka på att SP ² Hybridiserat kol är mer elektronegativt än sp ³ hybridiserat kol. Här är varför:

* hybridisering och elektrondensitet:

* sp ³ Hybridiserat kol har 25% S-karaktär och 75% P-karaktär. S -omloppet är mindre och närmare kärnan än P -orbitalerna, vilket innebär att elektronerna i S -omloppet hålls tätare.

* sp ² Hybridiserat kol har 33% S-karaktär och 67% P-karaktär. Den högre S-karaktär innebär att en större andel av elektrondensiteten är närmare kärnan.

* Elektronegativitet: Elektronegativitet är ett mått på en atoms tendens att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Eftersom elektronerna i sp ² Hybridiserat kol hålls tätare (på grund av den högre S-karaktären), kolatomen är mer elektronegativ.

Sammanfattningsvis: Den högre S-karaktären i sp ² Hybridiserat kol leder till större elektrondensitet närmare kärnan, vilket gör det mer attraktivt för elektroner och därför mer elektronegativ.