NaCl (natriumklorid):
* Endotermisk upplösning: När NaCl upplöses i vatten är processen något endotermisk, vilket innebär att den absorberar en liten mängd värme från omgivningen.
* le Chateliers princip: Enligt Le Chateliers princip, om du ökar temperaturen på ett system i jämvikt, kommer systemet att förändras i den riktning som absorberar värme. Så att öka temperaturen på en NaCl -lösning gynnar upplösningen av mer NaCl för att absorbera den tillsatta värmen.
* försumbar förändring: Entalpinförändringen för att lösa NaCl är liten, så effekten av temperaturen på dess löslighet är också liten. Det är därför NaCls löslighet förändras bara något med temperaturen.
na₂so₄ (natriumsulfat):
* exoterm upplösning: När na₂so₄ upplöses i vatten är processen exoterm, vilket betyder att den släpper värmen till omgivningen.
* le Chateliers princip: Att öka temperaturen på en na₂so₄ -lösning gynnar den omvända reaktionen (utfällning av na₂so₄) för att frigöra värme och motverka temperaturökningen.
* Minskande löslighet: Detta innebär att när temperaturen ökar minskar lösligheten hos na₂so₄ faktiskt.
Sammanfattningsvis:
* Lösligheten hos ett salt påverkas av entalpinförändringen av dess upplösning.
* Endotermiska upplösningar gynnas av högre temperaturer, vilket leder till ökad löslighet.
* Exotermiska upplösningar gynnas av lägre temperaturer, vilket leder till minskad löslighet.
Obs: Det finns andra faktorer som kan påverka lösligheten, såsom närvaron av andra joner i lösningen, tryck och den specifika kristallina formen av saltet.
