1. Förstå begreppet kokpunktshöjning
* kokpunktens höjd är fenomenet där kokpunkten för ett lösningsmedel ökas när ett icke-flyktigt lösta ämnet tillsätts.
* Höjningsgraden beror på molaliteten (mol löstning per kilo lösningsmedel) av lösningen och en egenskap som kallas molal kokpunktens höjdkonstant (K B ) , som är specifikt för lösningsmedlet.
2. Bestäm relevanta konstanter
* för vatten:
* K b =0,512 ° C/m
* Normal kokpunkt =100 ° C
3. Beräkna förändringen i kokpunkten (Δt b )
* Δt b =i * k b * m
* i: Van't hoff -faktor (står för antalet partiklar som lösta dissocierar till)
* k b : Molal kokpunktens höjdkonstant
* m: Lösningens molalitet
* natriumsulfat (Na 2 Så 4 ) dissocierar i 3 joner i vatten:
* Na 2 Så 4 → 2 na + + Så 4 2-
* Därför i =3
* Beräkna ΔT b :
* Δt b =(3) * (0,512 ° C/m) * (2,35 m) =3,62 ° C
4. Beräkna den nya kokpunkten
* Ny kokpunkt =normal kokpunkt + ΔT b
* Ny kokpunkt =100 ° C + 3,62 ° C = 103,62 ° C
Därför är kokpunkten för en 2,35 M -lösning av natriumsulfat cirka 103,62 ° C.
