natriumklorid (NaCl):
* jonisk bindning: NaCl består av en stark jonisk bindning mellan positivt laddade natriumjoner (Na⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻). Dessa joner är ordnade i en kristallgitterstruktur.
* Hög smältpunkt: De elektrostatiska attraktionskrafterna mellan de motsatta laddade jonerna är mycket starka. För att smälta NaCl måste du övervinna dessa starka krafter och kräva mycket energi. Detta förklarar sin höga smältpunkt på 801 ° C.
jod (I₂):
* kovalent bindning: Jod finns som diatomiska molekyler (I₂) som hålls samman av svaga intermolekylära krafter kända som van der Waals -krafter. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* låg smältpunkt: Van der Waals -styrkorna är mycket svagare än de joniska bindningarna i NaCl. Därför behövs mindre energi för att övervinna dessa krafter och separera jodmolekylerna, vilket resulterar i en låg smältpunkt på 113,7 ° C.
Sammanfattningsvis:
* starka joniska bindningar: Hög smältpunkt (NaCl)
* Svaga van der Waals styrkor: Låg smältpunkt (I₂)
