* kokpunktens höjd: Att lägga till ett lösta ämnet (som salt) till ett lösningsmedel (som vatten) ökar lösningspunkten för lösningen. Detta kallas kokpunktens höjd.
* Koncentrationsfrågor: Ju mer lösta ämnen du lägger till, desto högre är kokpunktens höjd. En koncentrerad lösning kommer att ha en högre kokpunkt än en utspädd lösning.
för att bestämma kokpunkten:
1. Du behöver koncentrationen: Koncentrationen av natriumkloridlösningen måste specificeras, vanligtvis när det gäller molaritet, molalitet eller procent av massa.
2. Använd kokpunktens höjdformel: Kokpunktens höjd beräknas med formeln:
Δt =kb * m
Där:
* Δt =förändring i kokpunkten
* Kb =ebullioscopic konstant för vatten (0,512 ° C/m)
* m =lösningen av lösningen (mol lösta ämnen per kg lösningsmedel)
Exempel:
Låt oss säga att du har en 1 Molal (1 m) lösning av NaCl.
* ΔT =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C
Eftersom den normala kokpunkten för rent vatten är 100 ° C skulle kokpunkten för denna 1 M NaCl -lösning vara cirka 100,512 ° C.
Avslutningsvis: Du måste känna till den specifika koncentrationen av natriumkloridlösningen för att beräkna dess kokpunkt.
