* jonisk bindning kontra vätebindning: Natriumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildar starka elektrostatiska interaktioner mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa jonbindningar är mycket starka och kräver mycket energi för att bryta, vilket leder till en hög kokpunkt.
* urea: Urea är en kovalent förening. Det bildar vätebindningar, som är svagare än jonbindningar. Medan vätebindningar bidrar till ureas relativt höga smältpunkt, är de inte lika starka som jonbindningar.
Sammanfattningsvis: Ju starkare de intermolekylära krafterna håller ett ämne tillsammans, desto mer energi behövs för att övervinna dem och få ämnet att koka. Natriumkloridens jonbindningar är mycket starkare än ureas vätebindningar, vilket resulterar i en betydligt högre kokpunkt.
