Förstå koncepten

* kokpunktens höjd: Att lägga till ett lösta nytt (som ammoniumnitrat) till ett lösningsmedel (som vatten) höjer lösningens kokpunkt. Detta kallas kokpunktens höjd.

* molalitet (M): Molalitet är ett mått på koncentration uttryckt som mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel.

* kokpunktens höjdkonstant (KB): Detta är en egenskap hos lösningsmedlet som indikerar hur mycket kokningspunkten kommer att öka för en 1 molal lösning.

Beräkningar

1. Bestäm förändringen i kokpunkten (ΔTB):

* Δtb =kb * molalitet

* ΔTB =0,51 ° C/m * 2,86 m

* ΔTB =1,46 ° C

2. Beräkna den nya kokpunkten:

* Ny kokpunkt =normal kokpunkt för vatten + ΔTB

* Ny kokpunkt =100,0 ° C + 1,46 ° C

* Ny kokpunkt =101,46 ° C

Därför är kokpunkten för en 2,86 M -lösning av ammoniumnitrat i vatten 101,46 ° C.