1. Elektronisk konfiguration:
* Kväve har ett atomantal på 7, vilket innebär att det har 7 elektroner.
* Den elektroniska konfigurationen för kväve är 1S² 2S² 2p³
2. Orbitaldiagram:
* 1s orbital: Denna orbital kan hålla upp till 2 elektroner. Representera den med en låda:[1s]
- Fyll lådan med två pilar som pekar upp och ner (↑ ↓) för att representera de två elektronerna.
- [1S] ↑ ↓ ↓
* 2s orbital: Denna orbital har också upp till 2 elektroner.
- [2s] ↑ ↓ ↓
* 2p orbitaler: Det finns tre 2P -orbitaler (2px, 2py, 2pz), som var och en kan hålla upp till 2 elektroner.
- Representera var och en med en låda:[2px] [2py] [2pz]
- Placera en elektron i varje 2p -orbital med samma snurr (↑). Detta kallas Hunds regel, som säger att elektroner kommer att ockupera orbitaler individuellt innan de parar sig ihop.
- [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑
Komplett orbitaldiagram för kväve:
[1S] ↑ ↓ [2S] ↑ ↓ [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑
Nyckelpunkter:
* aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi.
* junds regel: Elektroner kommer att ockupera orbitaler individuellt innan de går ihop.
* Pauli uteslutningsprincip: Inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal. Detta innebär att varje orbital kan ha högst två elektroner, med motsatta snurr.
