* kovalent bindning: Svavel- och syre delar elektroner för att bilda bindningarna.
* polaritet: Syre är mer elektronegativt än svavel, vilket innebär att det lockar de delade elektronerna starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på syreatomerna och en partiell positiv laddning (5+) på svavelatomen.
Denna ojämna delning av elektroner gör bindningarna polära kovalenta bindningar .
Förutom de två polära kovalenta bindningarna har svaveldioxid också en böjd eller V-formad molekylgeometri . Detta beror på att svavelatomen har två ensamma par elektroner som avvisar bindningspar, vilket får molekylen att böjas.
