* Elektronegativitet: Klor är mycket mer elektronegativt än natrium. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Detta innebär att klor har en starkare "drag" på elektroner.
* elektronöverföring: När natrium och klor samlas får klorens starkare drag på elektroner natrium att förlora sin yttre valenselektron. Denna elektron överförs till klor, som kompletterar sitt yttre skal av elektroner.
* Bildning av joner: Efter elektronöverföringen blir natrium en positivt laddad jon (Na+) eftersom den har tappat en elektron, och klor blir en negativt laddad jon (Cl-) eftersom den har fått en elektron.
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockar varandra på grund av elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i elektronegativitet mellan natrium och klor leder till överföring av en elektron från natrium till klor, bildar positivt laddade natriumjoner och negativt laddade kloridjoner. Dessa motsatt laddade joner hålls sedan samman av elektrostatisk attraktion, vilket resulterar i en jonisk bindning.
