Här är varför:
* natrium (na) är en metall och har en tendens att förlora en elektron för att bilda en positivt laddad jon (Na⁺).
* kväve (n) är en icke -metall och har en tendens att få tre elektroner för att bilda en negativt laddad jon (n³⁻).
När dessa element reagerar förlorar natrium sin elektron till kväve och bildar en jonisk bindning. Den resulterande föreningen, natriumnitrid (Na₃n), består av ett gitter av Na⁺- och N³ -joner som hålls samman av elektrostatiska krafter.
Nyckelegenskaper för joniska föreningar:
* Bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner.
* Vanligtvis bildas mellan metaller och icke -metaller.
* Höga smält- och kokpunkter.
* Bra ledare av elektricitet i det smälta tillståndet eller när de löses i vatten.
Molekylära föreningar å andra sidan bildas av delning av elektroner mellan icke -metallatomer. De har vanligtvis lägre smält- och kokpunkter än joniska föreningar och är vanligtvis dåliga elektricitetsledare.
