1. Elektronegativitetsskillnad
* Kalcium är en metall med en låg elektronegativitet (tendens att locka elektroner).
* Klor är en icke -metall med hög elektronegativitet.
* Den stora elektronegativitetsskillnaden mellan kalcium och klor gör det gynnsamt för dem att bilda en jonisk bindning.
2. Octet -regel
* Kalcium har 2 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).
* Klor har 7 valenselektroner.
* Kalcium vill förlora sina 2 valenselektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i sitt yttre skal).
* Varje kloratom vill få 1 elektron för att uppnå en stabil oktett.
3. Jonisk bindning
* För att tillgodose dessa behov förlorar en kalciumatom (CA) sina två valenselektroner och blir en positivt laddad kalciumjon (Ca²⁺).
* Dessa två elektroner överförs till två kloratomer, var och en blir en negativt laddad kloridjon (CL⁻).
* De motsatta laddningarna av jonerna lockar varandra och bildar en jonisk bindning.
4. Formelbildning
* Eftersom kalcium förlorar två elektroner och varje kloratom får en, behöver du två kloratomer för att balansera laddningarna.
* Detta leder till formeln CaCl₂.
Sammanfattningsvis
Kombinationen av kalcium och klor drivs av deras elektronegativitetsskillnad, oktetregeln och bildningen av en stabil jonförening. Den resulterande föreningen, kalciumklorid, har en stabil struktur där laddningarna är balanserade, vilket skapar en neutral förening.
