Förstå koncepten

* Kombinerad gaslag: Denna lag relaterar trycket, volymen och temperaturen på en gas. Det säger:(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Tryck- och temperaturförhållande: För en fast volym gas är trycket direkt proportionellt mot absolut temperatur. Detta innebär att om du minskar temperaturen kommer trycket också att minska.

Lösning av problemet

1. Konvertera temperaturer till Kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273,15 =295,15 K

* T₂ =-22 ° C + 273,15 =251,15 K

2. Antag konstant volym: Eftersom problemet inte nämner en volymförändring antar vi att volymen (v) förblir konstant. Detta betyder v₁ =v₂.

3. Tillämpa den kombinerade gaslagen:

* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Eftersom V₁ =V₂ kan vi avbryta dem:p₁/t₁ =p₂/t₂

4. Lös för P₂ (det nya trycket):

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(740 mmHg * 251,15 K) / 295,15 K

* P₂ ≈ 630 mmHg

Därför är det nya trycket på syrgasen cirka 630 mmHg.