* Single Displacement: I denna typ av reaktion förskjuter ett mer reaktivt element ett mindre reaktivt element från dess förening.

* Reaktionen: Klor (CL₂) är mer reaktiv än jod (I₂). När klorgas bubblas genom en lösning av natriumjodid (NAI), förskjuter kloratomerna jodatomerna från jodidjonerna (I⁻).

Den kemiska ekvationen:

CL₂ (G) + 2NAI (AQ) → 2NACL (AQ) + I₂ (S)

* reaktanter: Klorgas (CL₂) och natriumjodid (NAI)

* Produkter: Natriumklorid (NaCl) och elementär jod (I₂)

Förklaring:

* Klor (CL₂) är ett starkare oxidationsmedel än jod (I₂). Detta innebär att det har en större tendens att få elektroner.

* Kloratomer reagerar med jodidjoner (I⁻) för att bilda kloridjoner (CL⁻) och elementära jod (I₂).

* Jodatomerna kombineras sedan för att bilda diatomiska jodmolekyler (I₂), som är olösliga i vatten och fälls ut som ett fast ämne.

Nyckelpunkter:

* Reaktionen drivs av skillnaden i reaktivitet mellan klor och jod.

* Reaktionen ger en färgförändring, eftersom den färglösa lösningen blir brun på grund av bildandet av elementära jod.