Här är varför:
* Vatten är en polär molekyl: Detta innebär att det har ett något positivt slut (vätesidan) och ett något negativt slut (syre-sida) på grund av ojämn delning av elektroner i H-O-bindningen.
* attraktion till joner och polära molekyler: Den positiva änden av en vattenmolekyl lockas till negativt laddade joner och det negativa änden lockas till positivt laddade joner. Denna attraktion hjälper till att bryta isär joniska föreningar och lösa dem. På liknande sätt kan vattenmolekyler bilda vätebindningar med andra polära molekyler, störa deras struktur och leda till upplösning.
Sammanfattningsvis: Vattens polaritet gör det till ett utmärkt lösningsmedel eftersom det kan interagera med och dra isär ett brett utbud av ämnen, inklusive joniska föreningar, polära molekyler och till och med vissa icke-polära molekyler.
