* Vätebindningskrav: Vätebindning uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) och också lockas till ett elektronpar på en närliggande elektronegativ atom.
* NH3 -struktur: Ammoniak (NH3) har en kväveatom bunden till tre väteatomer. Kväve är mycket elektronegativ, vilket innebär att den drar elektrondensitet mot sig själv och skapar en partiell negativ laddning på kväve och partiella positiva laddningar på hydrogener.
* Intermolekylära interaktioner: De delvis positiva väteatomerna i en ammoniakmolekyl kan bilda vätebindningar med det ensamma elektronparet på kväveatomen i en annan ammoniakmolekyl.
Därför möjliggör närvaron av en mycket elektronegativ kväveatom och tillgängligheten av väteatomer och ensamma par i ammoniak att vätebindning inträffar mellan ammoniakmolekyler.
